的是内蒙古锡林郭勒盟高一下学期期末化学试卷

内蒙古锡林郭勒盟高一下学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题(共15题共31分)

1. 2分 (2018高三下·泰州开学考) X、 Y、 Z、 W为原子序数依次增大的短周期主族元素 X是最外层只有一个电子的非金属元素 Y是地壳中含量最高的元素 W的原子序数是Y的2倍 X、 Y、 Z、 W的最外层电子数之和 

A . X和Y只能形成一种化合物

B .简单离子半径 W2->Y2->Z2+

C .简单气态氢化物的热稳定性 W>Y

D . WY2、 ZY中化学键类型相同

2. 2分 (2019高一下·白山期中)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化

下列说法正确的是 

A . 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

B . 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

C .通常情况下 N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)

D . NO是一种酸性氧化物能与NaOH溶液反应生成盐和水

3. 2分 (2016高一下·宁夏月考) Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4 Y元素与M元素形成离子化合物并在水中电离出电子层结构相同的离子该化合物是 

A . KCl

B . Na2S

C . Na2O

D . K2S

4. 2分 下列物质之间的相互关系不正确的是 

A . CH3 CH2 NO2和H2NCH2 COOH互为同分异构体

B . H、 D、 T互为同位素

C . O2和O3互为同素异形体

D . CH3CH2CH2CH3性质完全相同

5. 2分 含铀矿物通常用铅Pb的同位素测年法进行断代下列关于Pb和Pb说法正确的是 

A .含不同的质子数

B .含不同的电子数

C .含相同的中子数

D .互相转化时不属于化学变化

6. 2分 下列含有非极性键的共价化合物是 

A . N2

B . Na2O2

C . N2H4

D . CH4

7. 2分 下列说法正确的是 

A .科学家在宇宙深处发现了H3+与H3  二者互为同位素

B .焰色反应实验操作过程中没有铂丝也可以用光洁无锈的铁丝代替

C . N2的结构式为N≡N 电子式为

D . Na+的结构示意图

8. 2分 (2020高一下·余姚期中)北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐如K3C60  实验测知K3C60属于离子化合物且有良好的超导性。下列关于K3C60的说法正确的是 

A .该化合物在熔融状态下能导电

B . 1molK3C60中含有的离子数目为63×6 02×1023个

C . K3C60中只含离子键不含有共价键

D .该物质的化学式可表示为KC20

9. 2分 下列叙述错误的是 

①热稳定性 H2OHFH2S

②熔点 AlNaK

③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥甲烷、 乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键而含金属元素的化合物中一定含离子键

⑧结合质子能力 OHCH3COOCl 

⑨酸性 H3PO4H2SO4HClO4

⑩在电解水制取H2和O2时为了增强导电性常常要加入一些电解质最好选用HC l

A .仅有②④⑥

B .仅有①⑤⑦⑨⑩

C .仅有②③④

D .仅有①⑤⑥⑦⑨⑩

10. 2分 (2018 ·天津)下列有关物质性质的比较结论正确的是 

A .溶解度 Na2CO3<NaHCO3

B .热稳定性 HCl<PH3

C .沸点 C2H5SH<C2H5OH

D .碱性 LiOH<Be(OH)2

11. 2分 (2015 ·海南模拟) 已知短周期元素的离子aA2+、 bB+、 cC3 都具有相同的电子层结构下列叙述正确的是 

A . 原子半径ABC

B . 原子序数CBA

C .单质的还原性ABC

D .离子半径CBA

12. 2分 (2018高一下·西城期末)下列氢氧化物中碱性最强的是 

A . LiOH

B . NaOH

C . KOH

D . RbOH

13. 3分 将下列物质加入水中会显著放热的有 

A .烧碱

B .浓硫酸

C .食盐

D .生石灰

14. 2分 下列热化学方程式中△H能正确表示物质的燃烧热的是 

A . C3H8 l +5O2 g═3CO2 g +4H2O l△H= 2219.9 kJ/mol

B . 2CO g +O2 g═2CO2 g△H= 566.0 kJ/mol

C . H2 g +

D . 2C s +O2 g═2CO g△H= 221 kJ/mol

15. 2分 (2019高二上·宁夏期中)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法正确的是  

A .金刚石比石墨稳定

B .红磷转变为白磷是吸热反应

C . S(g)+O2(g) = SO2(g) ΔH1  S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2  则ΔH1>ΔH2

D . CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH>0

二、 填空题(共6题共27分)

16. 5分 (2018高一下·海安期末)短周期主族元索X、 Y、 Z、 W、 R原子序数依次增大 X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍 Y、 R同主族且两者核外电子数之和是x核外电子数的4倍 Z是迄今发现的非金属性最强的元素在周期表中W位于ⅠA族。

请按要求回答

1 元素X在周期表中所处位置为________。

2 元素Y、 R的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为________ 写氢化物的化学式。

3 元素Z、 W的简单离子半径由大到小的顺序依次为________ 填离子符号。

4 W、 R两种元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中相互反应的离子方程式为________。

5 已知在加热条件下 R单质能与W的氢氧化物水溶液反应产物中R元素的分别为+4和-2。试写出该反应的化学方程式 ________。

17. 4分 (2016高二下·岐山期末)A、 B、 C、 D是元素周期表中前10号元素它们的原子半径依次减小 D能分别与A、 B、 C形成电子总数相等的分子M、 N、 W且在M、 N、 W分子中 A、 B、 C三原子都采取sp3杂化

1 A、 B、 C的第一电离能由小到大的顺序为________ 用元素符号表示

2 M是含有________ 填“极性”或“非极性” 共价键的________ 填“极性”或“非极性” 分子

3 W分子的空间构型为________

18. 4分 (2018高二上·淮北开学考)煤炭可以转化为清洁能源和化工原料

1 用煤可以制得水煤气工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气 已知下列热化学方程式

C s +

2H2 g +O2 g═2H2O g△H2=-483.6kJ•mol-1

试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3 

C s +H2O g═CO g +H2 g△H3= ________ kJ•mol-1

2 若H-H、 O=O和O-H键的键能分别是436kJ•mol-1、 496kJ•mol-1和m kJ•mol-1  结合上述热化学方程式的相关数据计算 m= ________ 

3 已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示

则此反应为________ 填“吸热”或“放热” 反应反应的热化学方程式为________ 

19. 3分 (2018高一下·上海期中)锌粉与碘粉混和均匀置于平底烧瓶中 向其中滴几滴水看见有紫红色的蒸气该蒸气是________产生该气体的现象叫做________说明锌粉与碘的反应为________ 填“吸热”或“放热” 反应。

20. 4分 在火箭推进器中装有强还原剂肼N2H4和强氧化剂过氧化氢当它们混合时即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出256kJ的热量

1 写出过氧化氢的结构式________

2 写出该反应的化学方程式 ________

3 16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为________ kJ

4上述反应用于火箭推进剂除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很突出的优点是________

21. 7分 (2019高二上·杭州月考) 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH57.3 kJ·mol1。回答有关中和反应的问题。

1 用0. 1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应能放出________kJ热量。

2 如图装置中仪器A的名称是________碎泡沫塑料的作用是________要重复进行三次实验的目的是________。

3 用相同浓度和体积的氨水(NH3 ·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验测得的中和热的数值会________(填

“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ) 。

4 将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL) 。下列叙述正确的是_____。

A .做该实验时环境温度为22℃

B .该实验表明化学能可以转化为热能

C . NaOH溶液的浓度约为1.00 mol ·L1

D .该实验表明有水生成的反应都是放热反应

参考答案

一、 选择题(共15题共31分)

答案 1-1、

考点解析

答案 2-1、

考点

解析

答案 3-1、

考点

解析