的是【部编】江苏省淮安市楚州中学2021年度第二学期

江苏省淮安市楚州中学2021年度第二学期

一、选择题共23题

1 .关于吸热反应的说法正确的是

A、凡需加热的反应一定是吸热反应 B、只有分解反应才是吸热反应

C、使用催化剂的反应是吸热反应 D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

2.下图各容器中盛有海水铁在其中被腐蚀时由快到满的顺序是

A、③②④①

B、②①③④

C、④②③①

D、④②①③

3.对于任何一个平衡体系采用以下措施一定会使平衡移动的是

A、加入一种反应物 B、升高温度

C、对平衡体系增加压强 D、使用催化剂

4.已知反应①101时②稀溶液中

下列说中正确的是

A、若碳的燃烧热用表示则B、若碳的燃烧热用表示则

C、浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1

D、稀醋酸与稀溶液反应生成1 mol水放出57.3kJ的热量

5.已知放应的为正值为负值。设和不随温度而变下列说法正确的是

A、低温下能自发进行 B、高温下能自发进行

C、低温下不能自发进行高温下能自发进行D、任何温度下都不能自发进行

6.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是

A乙烯、 乙炔

B苯、己烷

C己烷、环己烷

D苯、 甲苯

7.下列关于铜电极的叙述不正确的是

A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极D、电解稀制时铜做阳极

8.下列实验操作中不能用于物质分离的是

9.据报道最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍可连续使用一个月才充一次电  其电池反应为 则下列有关说法不正确的是

A、放电时化学能转变为电能B、放电时参与正极反应

C、充电时阴极产生D、充电时每生成1mol则转移

6mol电子

10.在2A+B=3C+4 D的反应中下列表示该反应速率最大的是( )

A.VC=0.5mol/(L·min) B.VA=0.8mol/(L·min)

C.VB=0.3mol/(L·min) D.VD=1mol/(L·min)

1 1 .一种海水电池的反应原理可表示为 5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl 有关该反应的说法正确的是 

A反应中MnO2是还原剂

BAg的还原性比N a2 M n5 O 10强

C该反应中MnO2具有催化作用

D每生成1 molNa2Mn5O10转移1 mol电子

12.下物质分类组合正确的是 

A

B

C

D

强电解质

HCl

FeCl3

H 3 P O4

HClO

弱电解质

HF

CH3COOH

BaSO4

Ba(OH)2

非电解质

NH3

Cu

H2O

C2H5OH

13.在密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)pC(g) 达到平衡后保持温度不变将气体体积缩小到原来的一半当达到新平衡时C的浓度为原来1 .9倍下列说法错误的是( )

A.平衡向逆反应方向移动B.A的转化率降低C.m+np D.C的体积分

数减小

14.根据碘与氢气反应的热化学方程式

(1) I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=9.48kJ/mol

(2) I2(S)+H2(g)2H I(g)△H=+26.48kJ/mol

下列判断正确的是 ( )

A 254gI2(g)中通入2gH2(g) 反应放热9.48kJ

B 1mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定

D反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低

15.在一密闭烧瓶中注入NO2 在25℃时建立下列平衡 2NO2N2O4正反应为放热反应 若把烧瓶置于100℃的沸水中下列情况①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度。其中不变的是( )

A.②④ B.③④ C.③⑤ D.①③

16.可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( )①一个N≡N断裂的同时有3个HH键断裂②一个N≡N键断裂的同时有6个NH键断裂③其它条件不变时混合气体平均相对分子质量不再改变④保持其它条件不变时体系压强不再改变⑤NH3、 N2、 H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时混合气体的密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min) 逆反应速率v(NH­3)=0.4mol/(L·min)

A.全部 B.①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.③⑤⑥⑦

17.关于下列各装置图的叙述中不正确的是

① ② ③ ④

A用装置①精炼铜则a极为粗铜电解质溶液为C uS O4溶液

B装置②的总反应是Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

C装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

18.在容积相同的A、 B两个密闭容器中分别充入2molSO2和1 molO2 使它们在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3并达到平衡在反应过程中若A容器保持体积不变B容器保持压强不变当A中的SO2的转化率为25%时则B容器中SO2的转化率应是 

A.25% B.25% C.25% D.12.5%

19.SF6是一种优良的绝缘气体分子结构中只存在S-F键。已知1 molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、 330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为( )

A.-1780kJ/mol B.-1220kJ/mo C.-450kJ/mol D.+430kJ/mol

20.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上其反应原理示意图如右下

图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是

A该电池工作时将化学能转化为电能

B电流从电极b经外电路流向电极a

C该电池中的电极b是正极

D在电极a上发生还原反应

21 .沼气是一种能源它的主要成分是CH4。 0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量则下列热化学方程式中正确的是

A 2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH 890kJ·mol  1

BCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH 890kJ·mol  1