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新疆吐蕃市高昌区第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题

一、单选题

(★★) 1.下列有关元素周期系的叙述正确的是( )

A元素周期系中Ⅰ A族元素又称为碱金属元素

B元素周期系中每一周期元素的种类均相等

C元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化

D每一周期的元素最外层电子数均是1→8周而复始

(★★) 2.某元素原子的价电子排布式是3s 23p4则它在周期表中的位置是( )

A第二周期第ⅣA族B第三周期第ⅣA族

C第四周期第ⅡA族D第三周期第ⅥA族

(★) 3.下列化学用语表述正确的是( )

A Cl -的结构示意图

B MgCl2的电子式

C CCl4的结构式

D高碘酸的分子式H4IO5

(★★) 4.最近科学家制得一种新的分子 它具有空心的类似足球状结构化学式为C60下列说法中不正确的是

A C60是一种单质

B C60和石墨都是碳的同素异形体

C C60是一种新型的化合物

D C60分子是由60个碳原子构成的分子

(★) 5.下列有关化学用语的表示方法中正确的是 

A氯元素的原子结构示意图B N2的结构式 N≡N

C原子核内有8个中子的氧原子D二氧化碳的电子式

(★★) 6.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区 以下元素属于p区的是( )

A FeB MgC PD Cu

(★★) 7.对应下列叙述的微粒M和N肯定属于同主族元素且化学性质相似的是 

A原子核外电子排布式 M为1s22s2 N为1s2

B结构示意图 M N

C M原子基态2p轨道上有一对成对电子 N原子基态3p轨道上有一对成对电子

D M原子基态2p轨道上有1个未成对电子 N原子基态3p轨道上有1个未成对电子(★★★) 8.下列各元素最易形成离子化合物的组合是

①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s 22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素

A①②B③④C②③D①④

(★★) 9.下列能级轨道数为3的是 

A s能级B p能级C d能级D f能级

(★) 10.下列各能层中不包含P能级的是 

A NB KC LD M

(★) 11.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

A

C Na 1s22s22p53s2D Si  1s22s22p63s23p2

(★) 12.某元素原子的质量数为52 中子数为28其基态原子未成对电子数为( )

A 1B 3C 4D 6

(★★★) 13.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构两个结论都正确的是 

A直线形三角锥形 B V形三角锥形

C直线形平面三角形D V形平面三角形

(★★) 14.下列分子或离子中 中心原子不是sp3杂化的是

A SOB NOC CH4D H2S

(★) 15.在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是

A能量最低原理B泡利原理C原子轨道构造原理D洪特规则

(★★★) 16.下列各物质的晶体中 晶体类型相同的是 

A CCl4与H2OB SiO2和CO2C NaCl与金刚石D MgCl2与Na

(★★) 17.下列说法正确的是( )

A区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射

B 1mol金刚石中的C—C键数是2NA 1molSiO2晶体中的Si—O键数也2NA

C水晶和干冰在熔化时 晶体中的共价键都会断裂

D 晶体中分子间作用力越大分子越稳定

(★★★) 18.下列关于乙烯CH2=CH2的说法不正确的 

A 乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化

B 乙烯分子存在非极性键

C 乙烯分子中4个H原子在同一平面上

D 乙烯分子有6个σ键

(★★★) 19.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )

A熔点 NaF>MgF2>AlF3 B 晶格能 NaF>NaCl>NaBr

C 阴离子的配位数 CsCl>NaCl>CaF2D硬度 MgO>CaO>BaO

(★★) 20.下列性质中 能充分说明某晶体是离子晶体的是

A具有较高的熔点B 固态不导电水溶液能导电

C可溶于水 D 固态不导电熔融状态能导电

二、有机推断题

(★★) 21.有X、 Y、 Z、 Q、 T五种元素 X原子的M层p轨道有2个未成对电子 Y原子的外围电子构型为3d64s 2 Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道 Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子 T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出

(1)X的元素符号____ Y的元素符号___。

(2)Z的电子排布式___ Q的电子排布式___。

(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式___。

三、填空题

(★★★) 22.下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数 Y为元素的有关性质) 

把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中

1 ⅡA族元素原子的价电子数___________

2第三周期元素的最高正化合价___________

3 F-、 Na 、 Mg 2、 Al 3四种离子的离子半径___________

4第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体) ___________

5第二周期元素的第一电离能___________。

四、原理综合题

(★★★) 23.东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外 曾主要用于造币亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题

(1)镍元素基态原子的电子排布式为___ 3d能级上的未成对电子数为 ___。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni (NH3) 6]SO4蓝色溶液。

①[Ni (NH 3) 6]SO 4中阴离子的立体构型是___。

②在[Ni (NH3) 6] 2+中Ni 2+与NH3之间形成的化学键称为 ___提供孤电子对的成键原子是 ___。③氨的沸点 ___(填“高于”或“低于”)膦(PH3) 原因是___。

(3)单质铜及镍都是由 ___键形成的晶体元素铜与镍的第二电离能分别为I Cu=1958kJ·mol -1、 INi=1753kJ·mol。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 ___。