溶液化学奥赛中国第一

化学竞赛(一)一、选择题(每小题只有1个正确答案,各3分,共30分).
我国继启动了食盐补碘工程之后,今年又启动了补铁工程.
我国补铁工程的载体主要是A食盐B淀粉C酱油D食油.
绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产源头,使整个生产过程对环境友好.
下列叙述中违背绿色化学含义的是A研制新的杀虫剂,使它只对目标昆虫有毒杀作用,并能通过生物降解变为无毒物质B使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇)取代石油化工原料C生产出可用水代替有机溶剂的化工涂料D大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等,以减少木材使用,保护森林.
欧洲科学家小组将62Ni和208Pb经核聚合并紧接着释放出一个中子而产生了第110号元素的一种同位素,该同位素的中子数是A161B160C159D158.
为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是ANaOH溶液(Ba(OH)2溶液)BFeSO4溶液(KSCN溶液)CKI(淀粉溶液)DNa2SO3溶液(BaCl2溶液).
有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA.
下列事实能支持这一观点的有①氢原子得到一个电子实现最外层稳定结构②氢分子的结构式为H—H③与碱金属元素形成离子化合物MH④单质分子中原子间的化学键属于非极性键A1句B2句C3句D4句.
以共价单键相连的非金属单质中,1个原子与相邻原子成键的数目为8-N个,N为该非金属元素的族序数,这一现象化学家称为8-N规则.
某非金属单质结构如图所示,构成该单质的元素位于:AⅢABⅣACⅤADⅥA.
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D达到化学平衡时,若升高温度,NO的体积分数减小,则正反应是吸热反应.
为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气,而是人体代谢作用产生的.
某学校学生课外活动小组设计了如下图所示装置,你认为该装置应选用的试剂是ACa(OH)2NaOHBNaOHCa(OH)2C稀HClCa(OH)2DNaOHBaCl2.
下列实验操作中错误的是A分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B检查容量瓶是否漏水的方法是:往容量瓶中加水,塞好瓶塞,将容量瓶倒过来,若不漏水,将瓶塞旋转180°,再倒过来,看是否漏水C为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D使用pH试纸测量溶液的酸碱性时,先把pH试纸用蒸馏水湿润后,再测量.
表为元素周期表短周期的一部分,有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是AX晶体的结构微粒是原子,故属于原子晶体BY、Z可形成ZY6分子C原子半径:Z>M>YDZ离子的结构示意图可表示为:二、选择题(每小题只有1~2个正确答案,各4分,共40分.
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项.
只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分.
).
近日来,沈城巨能钙事件沸沸扬扬,原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老.
因此卫生部已开始加紧调查巨能钙.
下列有关说法错误的是AH2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在非极性共价键B双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂,说明H2O2对人体无害CH2O2既有氧化性,又有还原性,与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性DH2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似、SO2不同.
A、B、C是短周期的三种元素,原子序数依次递增,A与C为同族元素,C与A相互间可形成原子个数比为1︰2或1︰3的化合物,B与A相互间只能形成一种常见化合物,则下列说法正确的是A原子半径:A>B>CBB与A形成的化合物熔点高CB可能是金属,也可能是非金属DB与A形成的化合物中可能有非极性共价键.
甲酸和乙酸都是弱酸,当他们的浓度均为0.
10mol·L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍.
现有甲酸溶液a和乙酸溶液b,经测定他们的pH:pHa=pHb.
由此可知Ac(甲酸)=3c(乙酸)Bc(甲酸)=1/3c(乙酸)C两溶液中水电离出的c(OH-)相同D等体积的a、b溶液用NaOH溶液中和时,消耗NaOH的物质的量a"、"c(A-),则(1)混合溶液中c(HA)_______c(A-);(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)______0.
1mol·L-1;(3)混合溶液中,由水电离出的c(OH-)______0.
2mol·L-1HA溶液由水电离出的c(H+);(4)25℃时,如果取0.
2mol·L-1HA溶液与0.
1lmol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度______NaA的水解程度.
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下表是元素周期表的一部分.
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)表中元素⑩的氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性(填强或弱);(2)⑤的单质的电子式为;画出⑤、⑥氢化物间形成氢键的结构式:(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质.
写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式;又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是(填元素符号)(4)⑨⑩间可以形成多种化合物,其中以原子个数1︰1形成化合物的化学式是;写出其与NaOH溶液反应的最可能化学方程式是.
(5)两种短期元素组成的常见化合物中,原子个数比为1︰3,若两种元素原子序数分别为a和b,则a和b的关系可能是(填序号)①a=b+5②a+b=14③a+b=8④a=b+8五、(本题包括2个小题,共21分).
A、B、C、D四种无机物具有如右图所示的转化关系:回答下列问题:(1)若以上各反应均为氧化还原反应,且A、B、C均含有同一种元素.
则①若D为非金属单质,请写出检验C的方法:②若D为金属单质,请写出检验B中阳离子的一种方法:(2)若以上各反应均为非氧化还原反应.
则①若D为酸或酸性气体,则A、B、C、D分别可以是.
②若D为碱,则A、B、C、D分别可以是.
(以上均按顺序写出合理的一组物质的化学式即可).
A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物(F是单质),A、C是离子化合物,但都存在非极性共价键;E、F、H常温下呈气态,反应①、②、③都是典型的放热反应,反应⑥中还有G生成.
其转化关系如下图,据此回答下列问题:(1)写出C的电子式(2)写出反应①的化学反应方程式;(3)列出两种E能发生的反应类型;(4)反应③常用于;(5)反应⑥的化学方程式;(6)写出过量的H与D溶液反应的离子反应方程式;六、(本题包括2个小题,共20分).
恒温恒容下,将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s).
2min时反应达到平衡状态,此时剩余1.
2molB,并测得C的浓度为1.
2mol/L.
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为.
(2)x=(3)A的转化率与B的转化率之比为.
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是(填各项代号).
A压强不再变化B气体密度不再变化C气体平均式量不再变化DA的消耗速率与B的消耗速率之比为2︰1(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气体,原原温度下达到新的平衡,此时B的物质的量n(B)(6)欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等,起始加入的A、B物质的量n(A)、n(B)之间应满足的关系为.
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有一批PbO和PbO2的混合物样品,用高锰酸钾法测定其含量.
称取该样品加入20.
00mL0.
2500mol/L草酸溶液(反应①),然后用氨水中和溶液(反应②);过滤后将滤液酸化,用标准KMnO4溶液滴定(反应③),共用0.
04mol/LKMnO4溶液10.
00mL;沉淀溶解于酸中再用同浓度的KMnO4标准溶液滴定,用去了30.
00mL.
(1)写出上述反应①、②、③的离子方程式;(2)计算试样中PbO和PbO2的质量分数(摩尔质量:PbO2-239g/mol,PbO-223g/mol)参考答案(0651)考虑到进度,本次模拟以必修无机部分为主