我爱我爱奥赛网第三届我爱奥赛杯高中化学网络联赛试题及答案

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我爱奥赛网2007年第三届“我爱奥赛杯”高中化学竞赛试题

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3 bF5在rF溶液中为酸写出其电离方程式画出电离所得阴、阳离子的结构

)尿素在液氨中为弱酸,试写出电离方程式.液氨中尿素与氨基钠反应得到尿素盐试写出方程式。该反应能不能在水中进行?为什么

第4题6分)照相工业用的K 通常用如下方法制备:将苛性钾溶于水 506℃下加入尿素溶解后加入溴单质,恒温8℃至pH=7经脱色过滤蒸发结晶精制得到产品

2单质溴与苛性钾反应也可以得到KBr为什么还要加入尿素

3)KBr晶体结构为NaC l型,密度为2。 75 g/cm-3计算距离最近的+与Br-间的距离

第5题10分):、 B为同主族短周期元素 A最高价含氧酸根为平面构型 B最高价含氧酸根为正四面体构型。将的最高价含氧酸冷冻后与的最高价氧化物混合升温融化维持温度4℃剧烈反应生成气体C氟化硼可与C以摩尔比1:1反应生成D将D溶于硝基甲烷中通入干燥的氟化氢气体可得到沉

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淀 E的阳离子与O2为等电子体 阴离子为四面体构型。将E与氟化钠在240℃反应得到产物 F与固态C中的阴离子为等电子体。

  推测D、 E、 F的结构

(  F可与苯剧烈反应,写出反应的方程式

第6题(6分 :回答下列问题

1比较下列化合物与乙醇形成氢键的能力 HS i 2O和(2C 2O

(2写出r3与过量N HC)2在烃类溶剂中的反应。

( AC lO在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性用Le w s酸碱性对

此事实作出的解释

第7题10分)苯氧布洛芬钙是良好的解热镇痛消炎药其消炎作用比阿司匹林强50倍,是治疗慢性关节炎的首选药物。苯氧布洛芬钙F有多种合成方法,以下是其中一种

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(2指出、 B、 C、 D、 E中哪些具有旋光异构体

(3给出A的系统命名

(4)反应工艺最后一步脱色所用的物质为

第题9分 :高性能材料纳米纤维PS具有优良的热学、力学、光学、磁学性能而广受关注。研究者将A与对苯二甲醛溶于甲苯溶液中,N2保护下加热回流在沸腾的甲苯中反应5h,冷却,抽滤干燥得到粉末状的聚合物PB纤维。的结构为:

(  )试命名A________________________  中存在的离域Π键可记作

 )写出与对苯二甲醛发生聚合反应的方程式并说明沸腾的甲苯对反应有何帮助

(3)PB具有酸致变色功能,如在l蒸气下,聚合物变为蓝紫色通入3聚合物又变回原来的颜色试分析变色的机理

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4 SB材料不但有酸致变色功能,还有光致变色功能且变色范围十分宽广,预测其在电子工业上可能的用途________________________

第9题1 分 向一定量的CoCO3中加入浓氢溴酸使之溶解,再加入浓氨水和N H4r,搅拌下加入30的H22 ,向溶液中通空气除去过量的氨气再加浓氢溴酸到溶液为中性时开始出现红色沉淀AA中含五种元素其中Co为1.67%为1743,20gA与0. 20ml/的AgNO3溶液反应消耗1    mLAgNO3溶液。将过滤洗涤干燥,在 0℃时加热 -2小时得到蓝紫色晶体B失重率为448在B的冷浓溶液中加稀盐酸可以得到暗紫色晶体C,C中含Co为20。含N为23 74 A、 B、 C式量均不超过 0,且其中—H键键长与氨分子键长接近。

  通过计算推测A、 B、 C的化学式

  写出制备的方程式并命名A

第10题(10分):富勒烯(F ul  erne)全碳分子(C =0 70 6, ……近年来一直是人们研究的热点。作为新发现的碳的第三种结构形式富勒烯结构奇特新颖具有许多激动人心的物理特性:超导、特殊的磁学性质、光电导性质以及非线性光学性质.富勒烯材料应用前景非常广泛包括新型材料、超导、激光、红外、 电化学、新型能源、天体物理、地质甚至医学艾滋病的防治),以C60为例,它是一个很好的超导体M3 C6 M=K、 R、 Cs)均为超导体具有很好的电化学性质用于制作高容量的锂电池 ,尤其具备奇特的光学性质。

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由于生成条件不同 C6分子可堆积成不同的晶体结构如立方最密堆积和六方最密堆积结构,前者的晶胞参数a120pm,后者的晶胞参数a=b1   pmc69pm。

(1)画出C0的立方最密堆积结构沿四重轴方向的投影图,用分数坐标表

示出分子间多面体空隙的中心位置(每种多面体空隙只写一种即可)

(  C0在立方最密堆积中离其最近的C0分子数为多少?画出其配位多

面体。

3 C 60与K+可形成组成为360的超导材料,C60为立方最密堆积K

占据什么多面体空隙占据空隙的百分数是多少?

同一温度下 C60的晶体密度为多少?若K3C6晶胞参数a=124p

求K3 C60的晶体密度比C60的晶体密度增大的百分数.

第 题1 分制金属的方法之一是电解含该金属的化合物制备铝单质就是在加入冰晶石的条件下高温电解Al2O3,电解化合物的前提是该化合是离子化合物,如A 2 O 3在高温下电解为Al3及- 过去认为不可能用电解A ll3来制铝的但近年来,这种说法被打破 比如电解NaCl—ACl熔盐体系制金属铝,并取得初步研究成果.

1 写出Al  3在下列溶剂或熔液中的存在形式。

(1在苯中 ( 在aC熔液中 3)在a溶液中

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2工业电解NaCAlCl体系铝工艺如下用氧化铝或铝硅酸盐为原料制得

ACl 再以无水Al  3为原料制备AlCl3离子型液体(ACl3ClM为碱金属或有机阳离子 ,以此All3离子型液体进行电解。

  )实验证明,在阳极发生的电解反应是AlCl4失去电子生成离子Q该离子中l有一种环境 Cl有二种环境经质谱检验其质荷比MZ=302 5试画出该离子Q的结构式,并写出生成Q的电极方程式。

2生成的Q离子移动到阴极并在阴极得电子生成Al单质。试写出电极方程式。

3)据有关资料显示,当C -含量较少时,lC 3Ml中可能存在链状离子

AlnCln+1]—试画出其结构。

第12题 分):DMCC(OH3)2]是一种重要的化工原料广泛用于有机合成中研究者研究了以CO和CH3O为原料的直接合成法。 由于该反应在热力学上难以进行,研究者在反应体系中加入A298K时 1 atm时其蒸气密度为1。8/L后有效的提高了反应的产率。试回答下列问题

1)给出DMC的系统命名

2)写出直接合成法合成D的方程式

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4从化学平衡的角度分析A为什么可以提高DMC的产量 写出两个理由)

5)最早生产DMC的方法为光气甲醇法但现在已经是淘汰工艺。已知光气甲醇法分两步进行,试写出两步反应方程式。

命题: “我爱奥赛网”精英教育工作室

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综合各地考试情况省级赛区一等奖参考分数线65分各地上下浮动8分

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参考答案

第题 共5分)

(1发现X射线伦琴射线 (1分)

2第七周期第 IB族2分

3 )28分

第2题 分

 1)12种 1分)

结构略,含一个氮时吡啶)1种二个氮时3种,三个氮时3种,四个氮时种,五个氮时1种六个氮时1种 每个0 25分,共3分)

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 )分解产物N2 放出大量的热,,产生大量气体,熵增大反应自由能大自发程度高。 2分)

第3题: 共9分

1)特征阴阳离子生成溶剂分子的反应  1分

2酸 NCl = NH Cl— 1分)

碱 N+ H3===H +N H2+N a+ (1分)

(3 b5+BrF BF2+ SF 6— (1分

4)  N H2)2+ N ==N H++N H2 C O- (1分)

aN H2N H2O N H2==N H2 COHN + N3  ( 分)不能遇水分解  分

第4题 共6分)

(1)3B2 KOH+ CO(H)2 ==6  + O N2+CO 2分)

写成K2C3和KHCO3得1分)

(2提高产率避免生成KBr3杂质尿素产物无污染 2分

3)理论值a=60m  da2=3 pm(2分

第5题 (共10分

   2NO +P2O5 (或1/2 P4O10  == N2O5  PO3 (2分写H3 P4 得1分)

( D (NO  2→B3 , E:N [BF] F NO2F 6分,各分

(  CH6 N OF=== 6 H5 N2+HF 2分

第6题 (共6分)

(1)对同一种H给体(如乙醇而言,Lew is碱性越强形成的氢键也越强。因为O上的电子可扩充到Si的空d轨道上,因此与S 结合的较与C结合的O的Lw s碱性低 因而可以预期乙醚形成的氢键更强些。 2分