试管初中化学方程式大全——中考必备__免费版

化学方程式大全一

物质与氧气的反应

1 单质与氧气的反应

1 镁在空气中燃烧 2Mg+O2 点燃2MgO

2 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2 点燃Fe3O4

3 铜在空气中受热 2 Cu+O 2 加热2 CuO

4 铝在空气中燃烧 4Al+3O2 点燃2Al2O3

5 氢气中空气中燃烧 2H2+O2 点燃2H2O

6 红磷在空气中燃烧 4P+5O2 点燃2P2O5

7 硫粉在空气中燃烧 S+O2点燃SO2

8 碳在氧气中充分燃烧 C+O2 点燃CO2

9 碳在氧气中不充分燃烧 2C+O2点燃2CO

2 化合物与氧气的反应

10 一氧化碳在氧气中燃烧 2CO+O2 点燃2CO2

1 1 甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2 点燃CO2+2H2O

12 酒精在空气中燃烧 C2H5OH+3O2 点燃2CO2+3H2O

二几个分解反应

13 水在直流电的作用下分解 2H2O通电2H2↑+O2↑

14 加热碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 加热2CuO+H2O+CO2↑

15 加热氯酸钾有少量的二氧化锰  2KClO3====2KCl+3 O2 ↑16 加热高锰酸钾 2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17 碳酸不稳定而分解 H2CO3===H2O+CO2↑

18 高温煅烧石灰石 CaCO3 高温CaO+CO2↑

三几个氧化还原反应

19 氢气还原氧化铜 H2+CuO 加热Cu+H2 O

20 木炭还原氧化铜 C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21 焦炭还原氧化铁 3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑

22 焦炭还原四氧化三铁 2C+Fe3O4 高温3Fe+2CO2↑

23 一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO 加热Cu+CO2

24 一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO225 一氧化碳还原四氧化三铁 4CO+Fe3O4 高温3Fe+4CO2

四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

1 金属单质 +酸--------盐+氢气置换反应

26 锌和稀硫酸Zn+H2SO4=Zn SO4+H2↑

27 铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H 2↑

28 镁和稀硫酸Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑

29 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑

30 锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2 ↑

31 铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2 ↑

32 镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2 ↑

33 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑

2 金属单质 +盐溶液 -------另一种金属 +另一种盐34 铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4===Fe SO4+Cu

35 锌和硫酸铜溶液反应 Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36 铜和硝酸汞溶液反应 Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg3 碱性氧化物 +酸--------盐+水

37 氧化铁和稀盐酸反应 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38 氧化铁和稀硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39 氧化铜和稀盐酸反应 CuO+2HCl====CuCl2+H2 O

40 氧化铜和稀硫酸反应 CuO+H2 SO4====CuSO4+H2O

41 氧化镁和稀硫酸反应 MgO+H2 SO4====MgSO4+H2O42 氧化钙和稀盐酸反应 CaO+2HCl====CaCl2+H2O

4 酸性氧化物 +碱--------盐+水

43 苛性钠暴露在空气中变质 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44 苛性钠吸收二氧化硫气体 2NaOH+SO2====Na2 SO3+H2O

45 苛性钠吸收三氧化硫气体 2NaOH+SO3====Na2 SO4+H2O

46 消石灰放在空气中变质 Ca(OH)2+CO2====CaCO3 ↓+H2O47 消石灰吸收二氧化硫 Ca(OH)2+SO2====CaSO3 ↓+H2O

5 酸+碱--------盐+水

48 盐酸和烧碱起反应 HCl+NaOH====NaCl+H2O

49 盐酸和氢氧化钾反应 HCl+KO H====KCl+H2O

50 盐酸和氢氧化铜反应 2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51 盐酸和氢氧化钙反应 2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52 盐酸和氢氧化铁反应 3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54硫酸和烧碱反应 H2SO4+2NaOH====Na2 SO4+2H2O

55 硫酸和氢氧化钾反应 H2SO4+2KOH====K2 SO4+2H2O

56 硫酸和氢氧化铜反应 H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57 硫酸和氢氧化铁反应 3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58 硝酸和烧碱反应 HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

6 酸+盐--------另一种酸 +另一种盐

59 大理石与稀盐酸反应 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 ↑

60 碳酸钠与稀盐酸反应 :Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑

61 碳酸镁与稀盐酸反应 :MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2 ↑

62 盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+A gNO3===A gCl ↓+HNO3

63 硫酸和碳酸钠反应 Na2CO3+H2 SO4===Na2 SO4+H2O+CO2↑64硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4+BaCl2====BaSO4 ↓+2HCl7 碱+盐--------另一种碱 +另一种盐

65 氢氧化钠与硫酸铜 2Na OH+CuSO4====Cu(OH)2 ↓+Na2SO4

66 氢氧化钠与氯化铁 3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3 ↓+3NaCl

67 氢氧化钠与氯化镁 2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2 ↓+2NaCl

68 氢氧化钠与氯化铜 2NaOH+CuCl2====Cu(O H)2↓+2NaCl

69 氢氧化钙与碳酸钠 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3 ↓+2NaOH

8 盐+盐-----两种新盐

70 氯化钠溶液和硝酸银溶液 NaCl+AgNO3====AgCl ↓+NaNO3

71 硫酸钠和氯化钡 Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五其它反应

72 二氧化碳溶解于水 CO2+H2O===H2CO3

73 生石灰溶于水 CaO+H2O===Ca(OH)2

74 氧化钠溶于水 Na2O+H2O====2NaOH

75 三氧化硫溶于水 SO3+H2O====H2 SO4

76 硫酸铜晶体受热分解 CuSO4?5H2O 加热CuSO4+5H2O

77 无水硫酸铜作干燥剂 CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2

一、初中化学实验常用仪器

1 、量筒是有具体量程的量器并在一定温度下一般规定 20℃25℃使用读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平仰视会偏小俯视会偏大 它只能精确到此为止 0 1ml 。 “大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

2、托盘天平分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。精确到 0 1g

①调平称量之前要调整天平至两边平衡

②左盘放称量物右盘放砝码

③被称物不直接放在托盘上干燥固体可用称量纸易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿 不能称量热的

物体

④添加砝码时要先加质量大的再加质量小的最后移动游码

⑤取用砝码时要用镊子夹取 用后放回砝码盒内

⑥每架天平都有自己配套的一套砝码不能混用。

3、温度计 是用来测量温度的专用仪器使用前应该注意

1 观察它的量程。若待测物的温度高于温度计能测的最高温度温度计可能被胀破若待测物的温度低

于温度计能测的最低温度则测不出温度值。

2认清它的最小刻度值。这样用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。

用温度计测量液体温度时要注意以下三点a温度计的玻璃泡全部没入被测液体中 不要接触容器底或容器壁 否则不能准确反映液体的温度。b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会待温度计的示数稳定后再读数。c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中视线与温度计中液柱的上表面相平。

4、  1 可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

 2垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶平底、圆底、蒸馏烧瓶三种 、锥形瓶也叫锥形烧瓶或

三角烧瓶 。

补常见试管都是由玻璃材料制成的具有可受热操作方便可见度高等优点 因此试管常用作在常温

或加热条件下供少量物质反应的容器也可以收集少量气体。缺点是容易碎裂 因玻璃是热的不良导体

骤冷或受热不匀时均能引起炸裂使用时有以下注意事项

1  为便于振荡常温反应时液体量不可超过试管容积的 1/2加热反应时液体量不可超过试管容积的1/3防止液体沸出

 2 可在酒精灯火焰上直接加热加热前必须把试管外壁的水擦干先预热后集中加热加热时试管

不能接触灯芯。否则都能引起试管炸裂

 3 加热液体时管口要对着斜上方无人的方向防止液体溅出伤人 为增大受热面积应使试管与桌面

成45度角

4 加热固体时要使管口略向下倾斜 防止冷凝水回流炸裂试管。

5、烧杯主要用途和使用注意事项是

1  做常温下较多量的液体之间反应的容器但液体量不得超过烧杯容积的 2/3。

2 做加热时较多量的液体之间、 固体和液体之间反应的容器但液体量不得超过烧杯容器的 1/2

6、蒸发皿 是瓷质的受热容器常用于蒸发或浓缩溶液也可用于干燥固体。可以直接用火焰加热但不

能骤冷 以防炸裂。灼热的蒸发皿必须用坩埚钳夹持热的蒸发皿不能直接放在实验台上 以免烫坏实验

台必须立即放在实验台上时要垫上石棉网。

7、试管架 是放置试管和控干试管的专用支架仪器有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试

管架的孔眼内 或套在立木上 既便于控干试管也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管

架上 以免灼焦木质或造成试管炸裂。

8、试管夹 由木材或竹板、钢丝弹簧以及内衬绒布制成主要用于夹持短时间加热的试管。使用时要将试

管夹从试管底部往上套 以免沾污试管口或使杂质落入试管内 试管夹要夹在距试管口 1/3处防止试管脱落手持夹有试管的试管夹时要用手拿住长柄拇指不能按在短柄上 以防试管脱落使用时应注意防

止烧损或锈蚀。

常用的试剂瓶 细口瓶有棕色和无色之分均带磨口的玻璃塞 、广口瓶均为无色带有配套的磨口

玻璃塞 、滴瓶有棕色和无色之分均有配套的胶头滴管 、 固体药品瓶均为棕色 内有软塑塞外

有螺口硬塑盖等。见光易分解的药品均保存在棕色瓶内其他药品均需密封保存但强碱固体应选择塑

料盖或橡胶塞的试剂瓶强碱溶液多现用现配一般不长期保存。

9、漏斗 种类很多可分为三角漏斗短颈漏斗 、分液漏斗、长颈漏斗、安全漏斗、吸滤漏斗等。通常

人们所说的漏斗就是指三角漏斗三角漏斗由于漏斗颈比较短。三角漏斗的主要用途有两方面一是向细

口容器内加注液体如向酒精灯里添加酒精或密度比空气大的气体如用二氧化碳熄灭烧杯内不同高度

的蜡烛火焰可通过漏斗向烧杯内侧倾倒二氧化碳气体 二是与滤纸配合用于过滤。

10、表面皿 是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿其外形与手表的玻璃相似故也称表玻

璃其主要用途是①盛装少量固体或液体样品以供观察 ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器可防止液体损失。

1 1 、石棉网 是一个四寸见方的铁丝网起骨架支撑作用  当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉

具有耐高温、热的不良导体的特点所以石棉网可以直接受热 常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容

器之间 以使玻璃容器均匀受热也常用于承接炽热的固体生成物或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷

却。

12、镊子和坩埚钳 都是用金属材料制成的夹持器具坩埚钳主要用于夹持高温物体如移走灼热的坩埚

和蒸发皿等 或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验如镁带在空气中燃烧 镊子一般用于取用不太

大的块状固体药品。每次使用前后都要用洁净的滤纸将它们擦拭干净防止污染试剂也防止被锈蚀。

放置时要使夹持物体或药品的尖部朝上 以免下次使用时污染试剂。

13、玻璃棒 主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作不管用于何处都要注意随时清洗 用于搅拌

时不要碰撞容器壁 以免打破容器。

二、实验基本操作

1 、实验中取用药品时如果要求取定量必须严格要求取用如果没有说明用量应取最少量一般按固

体盖满试管底部液体 12毫升

2、 固体药品的取用 取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽其操作要点是一斜二送三直立斜

将试管倾斜送用药匙或纸槽将药品送入试管底部直立把试管直立起来让药品均匀落到试管底部。

目的避免药品沾在管口和管壁上

取用块状固体药品应用镊子夹取操作要是一横二放三慢立横将试管横放放把药品放在试

管口慢立把试管慢慢竖立起来。 目的 以免打破容器

液体药品的取用 可用移液管、胶头滴管等取用也可用倾注法使用倾注法取试剂加入试管时打开瓶

塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口让药品缓缓

地注入试管内注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签如果向烧杯内倾入液体时应用玻璃棒引流

以防液体溅出倾倒完液体后试剂瓶立即盖好原瓶塞。使用滴管取液体时用手指捏紧橡胶胶头赶出

滴管中的空气再将滴管伸入试剂瓶中放开手指试剂即被吸入取出滴管注意不能倒置把它悬空

放在容器口上方(不可触容器内壁 以免沾污滴管造成试剂污染 )然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头使试剂滴下。

3、某些药品的特殊保存方法

1  白磷在空气中易与氧气反应而自燃 必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中 切割时只能在水下进行用镊子取用。

2易挥发物质的存放要密封且存放于低温处如浓盐酸、硝酸、氨水等

3见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内并置于阴凉处如浓硝酸、硝酸银等

4有强腐蚀性的物质如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液要密封于橡胶塞的玻璃瓶中不用磨口玻

璃塞

4、过滤时 A、防止倾倒液体击穿滤纸在倾倒液体时要用玻璃棒引流使液体沿玻璃棒流进过滤器

B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘

C、防止滤液溅出漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁

D 、过滤时绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌这样易划破滤纸造成实验失败。

 1 所用仪器铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗 2适用范围过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方

 3操作要点做到“一贴二低三靠”一贴滤纸紧贴漏斗内壁 中间不留气泡。二低滤纸边缘比漏

斗口稍低漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠玻璃棒斜靠在三层滤纸处倾倒液体时烧杯口靠玻璃棒

漏斗末端紧靠烧杯内壁。

5、浓硫酸在稀释时一定要把酸倒入水中 因为水的密度水于浓硫酸如果把水倒入浓硫酸时水浮在硫酸

上面溶解时放出的大量热量使水立即沸腾使硫酸滴向四周飞溅。

6、检查装置气密性常用的方法装置连接好将该装置导气管的一端浸没入水中再用双手掌握住容器

若导管口用气泡冒出手掌离开后 导管末端又形成一段水柱 则证明连接装置不漏气。夏天时 由于温

差不大 为此要使容器内的气温升高气体膨胀可采用把容器放在热水中或用酒精灯稍稍加热的办法。

7、安放蒸发装置时应遵循自下而上的原则 即先放好酒精灯再根据外焰的位置固定铁圈位置然后放

上蒸发皿 点燃酒精灯加热搅拌至有较多量固体时停止加热余热蒸干。

蒸气所用仪器铁架台、酒精灯、玻璃棒。依据原理用加热的方法使溶剂不断地挥发而析出晶体。

注意事项加热时要不断地用玻璃棒搅拌 防止液体局部温度过高发生飞溅

8、玻璃仪器洗涤干净的标志是仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

洗涤方法如下 (1)附有易溶于水的物质用水洗 附有不易洗掉的物质用试管刷刷洗。

2附有不易用水洗净的油脂可用热的碱溶液或洗衣粉清洗。

3附有难溶于水易溶于酸的物质可用酸洗。

用碱酸液或洗衣粉洗去难溶物质都要再用清水洗几遍。

9、意外事故的处理方法

 1 洒在桌面上的酒精燃烧立即用湿抹布扑盖

 2酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗

 3碱洒在皮肤上 用较多的水冲洗再涂上硼酸溶液

 4水银洒在桌面上洒上硫粉进行回收

10、给试管里的液体加热时要注意

 1 加热时先预热加热过程中也要不时地移动试管使液体均匀受热

 2加热时试管内液体的体积不要超过容积的 1/3

 3加热时使试管倾斜 45度且管口不能对着有人处原因试管与桌面成 45度时受热面积大且易使之均匀受热为了使试管内的液体均匀受热要不时上下移动试管

1 1 、实验室中用剩的药品不能放回原瓶或随意丢弃不能拿出实验室要放入指定的容器中。

实验室取用药品的原则“三不”不能用手接触药品不要把鼻也凑到容器口去闻药品的气味不得品尝

任何药品的味道。

12、在用酒精灯给玻璃仪器加热时要防止炸裂现象就要注意以下几点

1 给烧杯、烧瓶加热时要垫石棉网使之均匀受热 ;  2给试管里的物质加热时要“先匀后定”

(3)给试管里的固体加热时试管口要略向下倾斜  4玻璃仪器加热前外壁上的水一定要擦干

5玻璃仪器受热过程中避免与灯芯接触  6实验完毕后待玻璃仪器冷却再用冷水清洗。

13实验室组装仪器时从操作方便角度考虑一般按由下而上从左到右的顺序组装。

把玻璃管插入带孔橡皮塞时 为了不使玻璃管折断应左手拿橡皮塞右手拿玻璃管先把要插入的玻璃

管的一端用水润湿然后稍稍用力转动。

14、配制溶质质量分数一定的溶液

步骤  1 计算溶质和溶剂的质量  2称量用天平称取所要溶质的质量 (3)溶解将溶质和溶剂放入烧杯中搅拌使之溶解

仪器托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管

15、粗盐提纯 1 所用仪器烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯

 2操作步骤溶解、过滤、蒸发

 3玻璃棒在各步骤中的作用溶解加速粗盐的溶解 过滤引流 蒸发使液体均

匀受热 防止液体局部温度过高造成液滴飞溅

16、药品的存放

1 广口瓶 固体细口瓶液体集气瓶气体密度比空气大正放密度比空气小倒放

2遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛如硝酸、硝酸银溶液 、盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞

3 白磷存放在水中

4浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥善保

存。

5易燃物、易爆物要远离火源

三、 气体的制备

1 、实验室制取气体时收集气体的方法一般有排水法和排空气法

排水法  1 难溶或微溶于水且与水不发生化学反应的气体都可以用排水法收集。

2一般能用排水法收集的气体应尽量用此法 因为排水法收集的气体纯度大但含一定的水

蒸气。

排气法  1 不与空气发生反应且密度与空气密度相差较大的气体都可用排空气法收集相对分子

质量大于29的气体用向上排空气法收集相对分子质量小于 29的气体用向下排空气法收集

2排空气集气法的特点是操作简单但所收集到的气体纯度不高。

注 A用排水法收集气体时导气管伸入集气瓶口即可这样便于操作用排空气法收集气体时导气管

伸入到集气瓶的底部这样可充分排净集气瓶中的空气。

B集满气体的集气瓶盖上毛玻璃片后是正放在桌面上还是倒放在桌面上取决于气体的密度 为

了减少集气瓶内的气体向空气中扩散密度比空气小的气体集满集气瓶后盖上毛玻璃片要倒置在桌

面上密度比空气大的气体在正放在桌面上。

C收集气体时验满的方法

 1 排水法集气瓶里的水要装满瓶口 处不能留有气泡倒立在水槽里到集气瓶中的水完全排出为止。

(2)排空气法要把验满的工具放在靠近集气瓶口处不能放在集气瓶内

2、气体的干燥与除杂

气体的干燥原则浓硫酸、 固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂

1 选择干燥剂选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质干燥剂不能与被干燥的物质反

2选择干燥装置干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时装置要么是“长进短出”要么是“大口进、

小口出”

气体净化除杂原则不减少被净化气体不引进新的杂质。

除杂方法酸性杂质用碱性试剂吸收碱性杂质用酸性试剂吸收或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性

物质的试剂

除杂顺序一般来说 除杂在前干燥在后。

氧气的制取2KClO3=MnO2=2KCl+3 O2 ↑ 或2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2 ↑

1 、实验操作步骤 ①连按要求把仪器连接好

②检检查装置的气密性。

③装把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。

④定把试管固定在铁架台上。

⑤点 点燃酒精灯给试管加热。 先预热

⑥收收集氧气。

⑦移实验完毕把导管从水中移出。

⑧熄熄灭酒精灯

1 实验时注意的问题

A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位

B、试管口应略向下倾斜 防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气 到达管口冷却成水滴 再回流到管底使试管破裂

C、铁夹应夹在离试管口 1/3处且不要夹得太紧 以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部 以增大药品

的受热面积 同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管应只稍伸出橡皮塞即可便于气体排出。导管上应

有一段橡皮管便于操作 以免折断导管。

D、如果以高锰酸钾制氧气时试管口应塞一团棉花防止加热时高锰酸钾粉末进入导管如果用氯酸钾为

原料制氧气时试管口不能塞棉花这是因为棉花是易燃物而氯酸钾又具有强氧化性放氧速率快很

容易着火燃烧 以至发生爆炸。

2实验室用排水法收集氧气时导管口开始有气泡逸出时不能收集 因为开始从导管中逸出的气泡是容

器中的空气 当气泡连续均匀地从导管口逸出时此时可收集。 由于氧气的密度大为防止氧气逸散到空

气中收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放在桌面上。

 3催化剂化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质都没有变化的物质

叫做催化剂。注意催化剂可以加快和减慢反应速率催化剂一定要纯净。

氢气的制取 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 或2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

1 实验室制备氢气时金属宜用锌粒而不用镁条 (太贵)、铁片太慢 酸宜用稀硫酸而不用盐酸易挥发产生杂质 浓硫酸和硝酸具有强氧化性不能得到氢气

2氢气验纯的方法收集一试管氢气用拇指堵住管口 口朝下移近火焰移开拇指点火若听到尖

锐的爆鸣声表明氢气不纯要再收集再检验若听到噗声表明氢气已纯。

3氢气还原氧化铜的实验

装置特点试管口略向下倾斜导气管通入试管底部位于氧化铜上方铁夹夹在离试管口 1/3处药品要平铺在试管底部用酒精灯的外焰加热。

实验步骤及操作要点 实验开始时先通氢气再点燃酒精灯 目的是赶尽试管内的空气 防止氢气与

空气混合受热发生爆炸实验完毕时先熄灭酒精灯继续通氢气至试管冷却 目的是防止被还原出的铜再

被空气中的氧气氧化可归纳为“氢气”早出晚归酒精灯“迟到早退”实验现象 黑色氧化铜变为光亮

红色试管口有液滴生成。

二氧化碳的制取 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

1 实验步骤连按要求把装置连接好。检检查装置的气密性。装把大理石或石灰石的小块装入广

口瓶注 向广口瓶内注入稀盐酸集收集二氧化碳。

注 A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快且形成

大量泡沫进入导管甚至集气瓶。

B制取二氧化碳不用浓盐酸 因为浓盐酸挥发性强。

C制氢气通常用不具有挥发性的稀硫酸而制二氧化碳时却不用稀硫酸。 因为硫酸与碳酸钙反应生

成硫酸钙微溶于水成为薄膜包住碳酸钙使反应很难继续进行。

D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气有时在制得二氧化碳后要除去氯化氢气体和水蒸

气 用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢

(2)验满用燃着的木条放在集气瓶口试验如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。

3灭火原理通常使用的灭火器有泡沫灭火器干粉灭火器液态二氧化碳灭火器干粉灭火器除可

用扑灭一般火灾外还可用扑灭可燃性的油、气的火灾液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、

精密仪器等火灾。

分子、原子和离子的比较

分子原子离子

能独立存在并保持物质化学性质的最小粒子

能独立存在是化学变化中的最小粒子

带电的原子或原子团

都是构成物质的基本微粒体积都很水质量都很小都在不停地运动都有一定的间隔都有可分性

又都具有不可分性分子间 原子间和离子间都有相互作用