溶液高中化学 第4章 第1节《无机非金属材料的主角》作业新人教版必修1

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第一节无机非金属材料的主角硅

1熔融氢氧化钠反应选用的器皿是( )

A 陶瓷坩埚 B石英坩埚

C普通玻璃坩埚 D生铁坩埚

2下列叙述中正确的是( )

A 自然界中存在大量的游离态的硅

B石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅

C二氧化硅的化学性质活泼能跟酸或碱的溶液发生化学反应

D 自然界中硅都存在于石英中

3下列关于硅酸的叙述中错误的是( )

A硅酸是一种很弱的酸 B硅酸不稳定加热脱水会产生二氧化硅

C硅酸可由二氧化硅与水反应制得

D硅酸应由可溶性硅酸盐与盐酸或二氧化碳反应制得

4下列物质的变化不能通过一步化学反应完成的是( )

ACO2→H2CO3 B SiO2→Na2SiO3

C Na2CO3→Na和CO3 D SiO2→H2SiO3

5在反应SiO23↑中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )

A 1 ∶ 3 B.3 ∶ 1C 2 ∶ 1 D.1 ∶ 2

6下列各组物质间不能发生反应的是( )

A二氧化硅与氧化钙(高温) B二氧化硅与氢氧化钠(常温)

C二氧化硅与碳(高温) D二氧化硅与浓硝酸(常温)

7下列离子在水溶液中能大量共存的是( )

A

C Na、 H、 Cl、NO3 D Na、 SiO23、H、 Cl

8实验室保存试剂的方法正确的是( )

A氢氟酸存放在带橡皮塞的玻璃瓶中

B氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的玻璃瓶中

C NaO H溶液存放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中

D氢氧化钠固体盛放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中

9下列离子方程式书写不正确的是( )

A往NaOH溶液中通入过量CO2 CO2OH=HCO3

B单质硅与烧碱溶液反应 Si2OHH2O=SiO232H2 ↑

C石英砂与烧碱反应制水玻璃 SiO22OH=SiO23H2O

D往水玻璃中通入少量二氧化碳Na2SiO32H2OCO2=H4SiO4 ↓2NaCO23

10证明生石灰中既混有石英又混有石灰石的正确方法是( )

A加入过量的盐酸观察是否有气泡冒出

B加入过量的烧碱溶液观察是否有固体溶解

C加热至高温观察是否有气泡冒出是否有硅酸钙生成

D先加过量的盐酸搅拌观察是否有不溶物剩余及气泡出现若有不溶物则滤出投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

11高岭土的组成可表示为Al2 S i2 Ox(O H)y其中x、 y的数值分别是( )

A.7、 2 B.5、 4 C.6、 3 D.3、 6a

a

12.实验室中固体试剂可以放在广口瓶中保存液体试剂放在细口瓶中储存但是有些试剂必须储存在具有橡胶塞的试剂瓶中。 以下物质必须储存在具有橡胶塞的试剂瓶中的是( )

①KOH溶液②Na2SiO3溶液③盐酸 ④氢氟酸 ⑤澄清石灰水 ⑥硝酸 ⑦NaOH溶液

A①②⑤ B①②④⑤

C①②④⑤ D①②④⑤⑦

13.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(OH)2溶液④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( )

A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③

14下列关于硅及硅的化合物的叙述不正确的是( )

①硅的结构和金刚石类似所以都具有熔点高、硬度大等特点 ②硅是地壳中含量最多的非金属 ③晶体硅是良好的半导体材料 ④二氧化硅是制造光导纤维的重要材料 ⑤二氧化硅是酸性氧化物不溶于任何酸

A①②⑤ B①⑤ C③④ D②⑤

18下列试剂贮存方法正确的是( )

A氢氟酸用玻璃瓶密封贮存B NaO H溶液用磨口玻璃瓶加玻璃塞封存

C水玻璃用塑料桶敞口放置 D纯碱溶液可用带橡胶塞的玻璃瓶封存

15下列物质中不含有硅酸盐的是( )

A水玻璃B硅芯片 C 陶瓷 D普通水泥

16为确认HCl、 H2CO3、 H2SiO3的酸性强弱某学生设计了如图所示的装置一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答

(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液分液漏斗中所盛试剂应为______________。

(2)装置B所盛的试剂是________其作用是 。

17 晶体硅是一种重要的非金属材料制备纯硅的主要步骤如下

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3

Si3HC

③SiHCl3与过量H2在1 0001 100℃反应制得纯硅

已知SiHCl3能与H2O强烈反应在空气中易自燃。

请回答下列问题

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。

(2)粗硅与HCl反应完全后经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点

57.6℃)和HCl(沸点84.7℃)提纯SiHCl3采用的方法为 。

(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)

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①装置B中的试剂是。

装置C中的烧瓶需要加热其目的是 。

②反应一段时间后装置D中观察到的现象是 

装置D不能采用普通玻璃管的原因是 

装置D中发生反应的化学方程式为 。

③为保证制备纯硅实验的成功操作的关键是检查实验装置的气密性控制好反应温度以及 。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质将试样用稀盐酸溶解取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是 。a碘水 b氯水 c Na2SO3溶液 d KSCN溶液

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